La chimica

CO₂ è utilizzata nell'industria delle bevande, ma anche per neutralizzare le acque reflue alcaline. Poiché i carbonati che ne derivano sono forti tamponi e l'acido carbonico è solo un acido debole, si ottengono acque reflue ampiamente neutre senza la necessità di controlli complessi. Grazie alla sua atossicità e al rispetto dell'ambiente, il CO₂ è quindi molto adatto per questi compiti.

Secondo la seguente equazione di reazione, acqua e CO₂ formano l'acido carbonico:

CO₂ + H₂0 H₂CO₃

Tuttavia, il 99,9% dell'equilibrio si trova sul lato sinistro dell'equazione. Il resto della CO₂ è fisicamente disciolto nell'acqua. Pertanto, il valore del pH delle soluzioni acquose contenenti CO₂-contenente acqua può scendere fino a un massimo di 3,7 (pressione normale) o 3,3 (valore limite sotto pressione).

Solubilità

La proprietà più importante per l'acquariofilo è la facile solubilità in acqua. Essa dipende fortemente dalla temperatura e dalla pressione. A bassa temperatura e ad alta pressione, la quantità di CO₂ si dissolve in acqua.
Altre sostanze disciolte nell'acqua come sali, zucchero, destrina e amido riducono la solubilità, mentre gli idrossidi di ferro e la gelatina possono aumentarla (ordine di grandezza da +5 a -10 %).

Lo stato supercritico

Un gas che si trova al di sopra del punto critico del diagramma di fase si trova nel cosiddetto stato supercritico (a CO₂T = 31 °C, p = 74 bar). LA CO₂ in questo stato ha eccellenti proprietà solventi. Queste sono molto selettive e cambiano notevolmente con piccole variazioni dei parametri. Ciò significa che una sostanza può essere prima estratta con un apporto energetico molto ridotto e poi separata nuovamente dopo una leggera variazione dei parametri.
Tecnicamente, ciò viene utilizzato, ad esempio, nella decaffeinizzazione del caffè o del tè, nella riduzione della nicotina nel tabacco per le marche leggere e nella produzione di estratti vegetali dal luppolo e da altre spezie.